Padasuhu tertentu dalam ruang tertutup yang tekanannya 10 atm, terdapat dalam keadaan setimbang: 0,3 mol gas SO2 ; 0,1 mol gas SO3 ; dan 0,1 mol gas O2 dengan reaksi: 2SO3 (g)⇌2SO2 (g)+O2 (g) Nilai Kp pada suhu tersebut adalah . Pertanyaan. Pada suhu
Bab terakhir kimia semester 1 untuk kelas 11 adalah reaksi kesetimbangan. Reaksi yang kita kenal biasanya yaitu reaksi searah hanya menuju produk yang ada di sebelah kanan. Namun ada lagi jenis reaksi yang lain. Simak rangkuman materi dan contoh soal reaksi kesetimbangan untuk kamu kelas 11, jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal reaksi kesetimbangannya yah. Selamat belajarRangkuman Materi Reaksi KesetimbanganKesetimbangan DinamisTetapan KesetimbanganTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi KcTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Kp Hubungan Kp dan KcPerhitungan reaksi kesetimbangan Pergeseran Kesetimbangan Video Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan Kelas XIContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Essai Dan PembahasannyaKumpulan Soal Ulangan Essai Reaksi Kesetimbangan & PembahasannyaContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Pilihan Ganda SBMPTN Kimia SMA & PembahasanLatihan Soal Reaksi Kesetimbangan Kelas XIRangkuman Materi Reaksi KesetimbanganMerupakan salah satu reaksi kimia, dimana produk/ hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Disebut juga reaksi reversibel/dapat DinamisPada kesetimbangan dinamis berlaku Laju pereaksi membentuk produk = laju produk membentuk pereaksiTetapan KesetimbanganDalam suatu kesetimbangan kimia, berlaku hukum aksi masa Hukum Guldberg dan Waage. BunyinyaDalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi hasil reaksi dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan, dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi Kc Contoh pAg + qBg rCg + sDgTetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dapat dibedakan menjadi duaKesetimbangan homogen Jika semua fasa pereaksi dan produk adalah sama. Contoh2NH3g N2g + 3H2gKesetimbangan heterogen Jika fasa pereaksi maupun produk berbeda-beda. ContohCaCO3s CaOs + CO2gHanya fasa larutan aq dan fasa gas g yang dimasukan ke dalam rumus Kc sedangkan padatan s atau cairan l tidak dimasukan kedalam rumus KcTetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Kp ContohpAg + qBg rCg + sDgHanya fasa gas g yang dimasukan ke dalam rumus Kp sedangkan larutan aq, padatan s atau cairan l tidak dimasukan kedalam rumus KpContoh 2Cs + O2g 2COgHubungan Kp dan KcKetR = Tetapan gas umum 0,082 L atm/k mol T = suhu Kelvin n = ∑ koefisien produk – ∑ koefisien pereaksi Perhitungan reaksi kesetimbangan Jika reaksi dibalik, K menjadi 1/K Jika reaksi dikali x, K menjadi Kx Jika reaksi dibagi x, K menjadi Jika reaksi-reaksi dijumlahkan, harga-harga K dikalikanPergeseran Kesetimbangan Reaksi kesetimbangan dapat bergeser berdasarkan asas Le Chatelier Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu aksi, maka reaksi akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh aksi Pembelajaran Reaksi Kesetimbangan Kelas XI Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Materi dan Contoh Reaksi Kesetimbangan Part 1Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 2Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 3Belajar Kimia Materi dan Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Part 4Contoh Soal Reaksi Kesetimbangan Essai Dan PembahasannyaSoal kimia ada yang berlangsung searah berkesudahan dan ada yang dapat balik bolak-balik. Jelaskan perbedaanya disertai dengan reaksi yang berlangsung searah berkesudahan yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi contohnya NaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Ol Sedangkan reaksi dapat balik bolak-balik yaitu reaksi kimia di mana zat-zat hasil reaksi dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi, contohnya PbSO4s + 2NaIaq ⇔ PbI2s + Na2SO4aqSoal yang dimaksud dengan reaksi setimbang dan jelaskan syarat-syaratnyaPEMBAHASAN Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi dimana komponen zat-zat pereaksi dan zat hasil reaksi tetap ada dalam sistem, dalam keadaaan setimbang laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri. syarat-syarat agar dapat menjadi reaksi setimbang 1. Reaksi bolak-balik 2. Sistem tertutup 3. Bersifat dinamisSoal pada saat kesetimbangan terjadi, zat-zat pereaksi masih tetap ada dalam sistem? JelaskanPEMBAHASAN Karena produk dapat bereaksi kembali membentuk pereaksi. Dalam keadaan setimbang dinamis laju ke produk sama dengan ke perekaksi sehingga pereaksi tidak akan habisSoal ruang tertutup direaksikan 2 mol A dan 3 mol B yang bereaksi membentuk reaksi bolak-balik 3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2 Pada saat kesetimbangan tercapai, zat A2 telah bereaksi sebanyak 1 mol. Tentukan komposisi masing-masing zat pada keadaan setimbangPEMBAHASAN Reaksi 3A2 + 2B2 ⇔ 2A3B2 M 2 3 – R 1 2/3 – 2/3 + S 1 7/3 2/3 Jadi mol dalam keaadaan setimbang A2 = 1 mol B2 = 7/3 mol A3B2 = 2/3 molSoal N2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g ⇔ 2NH3g Pada saat kesetimbangan tercapai, volume sistem menjadi 40 mL. Jika volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan komposisi volume masing-masing gas pada saat kesetimbanganPEMBAHASAN Reaksi N2g + 3H2g ⇔ 2NH3g M 20 25 – R 1/2 x 3/2 x – x + S 20-1/2x 25 – 3/2x x volume total = 40 L = 20 – 1/2x + 25 – 3/2x + x 40 = 45 – x x = 45 – 40 x = 5 volume dalam keadaan setimbang N2 = 20 – 1/25 = 17,5 L H2 = 25 – 3/2x = 25 – 3/25 = 17,5 L NH3 = 5 LSoal rumus hukum kesetimbangan K untuk reaksi berikut a. PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g b. 2SO3g + 2Cl2g ↔ 2SO2Cl2g + O2g c. COg + 2H2g ↔ CH3OHg d. Cu2+aq + Zns ↔ Zn2+aq + Cus e. 2NH3g + CO2g ↔ NH2CO2NH4sPEMBAHASAN Soal dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang 2N2g + O2g ⇔ 2N2Og Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0,3 mol gas nitrogen, hitunglah nilai tetapan kesetimbangannyaPEMBAHASAN Reaksi 2N2g + O2g ⇔ 2N2Og M 0,5 0,5 – R 0,2 0,1 – 0,2 + S 0,3 0,4 0,2 Soal tetapan kesetimbangan K untuk reaksi H2g + I2g ↔ 2HIg pada To adalah 4. Tentukan tetapan kesetimbangan K bagi reaksi HIg ↔ 1/2 H2g + 1/2 I2gPEMBAHASAN Reaksi yang ditanyakan merupakan reaksi yang diketahui yang di balik dan di bagi 2. jika reaksi dibalik maka Kbaru = 1/Klama jika dibagi x maka K baru = maka K baru = Soal ToC, di dalam ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan 0,2 mol PCl5; 0,3 mol PCl3; dan 0,1 mol Cl2 menurut reaksi setimbang PCl5g ↔ PCl3g + Cl2g Tentukan niai tetapan kesetimbangan bagi reaksi tersebut pada ToCPEMBAHASAN Soal reaksi kesetimbangan dan nilai K pada K untuk reaksi-reaksi COg + 1/2 O2 ↔ CO2g K = 1,1 x 1011 H2Og ↔ H2g + 1/2 O2g K = 7,1 x 10-12 Tentukan nilai tetapan kesetimbangan K pada suhu K untuk reaksi COg + H2Og ↔ CO2g + H2gPEMBAHASAN kedua reaksi dijumlahkan COg + 1/2 O2 ↔ CO2g K1 = 1,1 x 1011 H2Og ↔ H2g + 1/2 O2g K2 = 7,1 x 10-12 zat yang ada di bagian kiri dan kanan bisa di coret, sehingga penjumlahan kedua reaksi menghasilkan reksi COg + H2Og ↔ CO2g + H2g dengan K = K1 x K2 = 1,1 x 1011 x 7,1 x 10-12 = 7,81 x 10-1Soal sistem kesetimbangan Ag + Bg ↔ 2Cg + Dg Terdapat 2 mol gas A, 3 mol gas B, 4 mol gas C, dan 2 mol gas D. Tekanan ruangan pada kesetimbangan adalah 2,2 atm. Hitunglah nilai Kp untuk kesetimbangan tersebutPEMBAHASAN Menentukan tekanan parsial masing-masing zat Menentukan Kp Soal ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan N2g + 3H2g ↔ 2NH3g Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat ituPEMBAHASAN Reaksi N2g + 3H2g ↔ 2NH3g M 0,5 1,5 – R 0,25 0,75 – 0,5 + S 0,25 0,75 0,5 Soal NH4Cl padat dipanaskan dalam ruang tertutup yang volumenya 5 liter hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan NH4Cls ↔ NH3g + HClg Pada saat setimbang terdapat 0,5 mol gas HCl dan tekanan ruangan pada saat itu adalah 5 atm, hitunglah nilai Kp kesetimbangan Reaksi NH4Cls ↔ NH3g + HClg M x – – R 0,5 0,5 – 0,5 + S x-0,5 0,5 0,5 Soal reaksi kesetimbangan N2g + 3H2 ↔ 2NH3g pada 400 K mempunyai nilai Kp = 100. Hitunglah nilai Kc untuk kesetimbangan tersebutPEMBAHASAN Soal suhu 700 K, terdapat kesetimbangan 2SO2g + O2g ↔ 2SO3g Kp = 6,7 x 104 Jika tekanan parsial gas SO2 = 1,2 atm; gas O2 = 3,4 atm; dan gas SO3 = 4 atm, selidikilah apakah sistem tersebut sudah dalam keadaan setimbang atau belumPEMBAHASAN Karena Qp ≠ Kp maka sistem tersebut belum dalam keadaan setimbangSoal dalam ruang yang volumenya 2 liter dipanaskan 0,5 mol gas SO3 hingga terurai membentuk reaksi kesetimbangan 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g Setelah terjadi kesetimbangan ternyata di dalam sistem terdapat 0,1 mol gas oksigen. Hitunglah nilai derajat disosiasinya αPEMBAHASAN Reaksi 2SO3g ↔ 2SO2g + O2g M 0,5 – – R 0,2 – 0,2 0,1 + S 0,3 0,2 0,1 Soal suhu tertentu terdapat dalam kesetimbangan 1,2 mol gas NO2; 0,8 mol gas NO; dan 0,4 mol gas O2, dengan persamaan reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g. Hitunglah berapa persen derajat disosiasinyaPEMBAHASAN Reaksi 2NO2g ↔ 2NOg + O2g M 2 – – R 0,8 – 0,8 0,4 + S 1,2 0,8 0,4 Soal bejana tertutup yang volumenya 1 liter dipanaskan 0,1 mol gas NH3 hingga terurai membentuk reaksi 2NH3g ↔ 2NH2g + H2g Jika derajat disosiasi, α = 0,2; hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya KcPEMBAHASAN mol reaksi = α x mol mula-mula = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol Reaksi 2NH3g ↔ 2NH2g + H2 M 0,1 – – R 0,02 – 0,02 0,01 + S 0,08 0,02 0,01 Soal asam asetat CH3COOH 0,1 M terurai membentuk reaksi kesetimbangan CH3COOHaq ↔ CH3COO–aq + H+aq dengan derajat disosiasi, α = 0,1. Hitunglah konsentrasi ion H+ di dalam Molaritas reaksi = α x molaritas mula-mula = 0,1 x 0,1 = 0,01 M Reaksi CH3COOHaq ↔ CH3COO–aq + H+aq M 0,1 – – R 0,01 – 0,01 0,01 + S 0,09 0,01 0,01 maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 0,01 MSoal dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter dipanaskan 5 gram CaCO3. Pada 700 K, CaCO3 terurai membentuk reaksi kesetimbangan CaCO3s ↔ CaOs + CO2g Volume CO2 yang terdapat pada saat setimbang adalah 22,4 mL. hitunglah derajat disosiasi α dan nilai tetapan kesetimbangan Kp.PEMBAHASAN menentukan mol CaCO3 mol = Gr/Mr = 5 gr/100 = 0,05 mol menentukan mol CO2 jika dilakukan pada P = 1 atm, maka Reaksi CaCO3s ↔ CaOs + CO2g M 0,05 – – R 0,00039 – 0,00039 0,00039+ S 0,0496 0,00039 0,00039 Menentukan α Menentukan Kp Soal apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan a. 4NH3g + 5O2g ↔ 4NOg + 6H2Og b. N2g + O2g ↔ 2NOgPEMBAHASAN Jika tekanan dinaikan maka akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil a. Reaksi akan bergeser ke kiri karena bagian kiri memiliki jumlah koefisien yang lebih kecil b. tekanan tidak akan menggeser reaksi karena kedua bagian memiliki koefisien yang samaSoal reaksi setimbang Fe2O3s + 3COg ⇔ 2Fes + 3CO2g ΔH = +24,8 kJ Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika diperbesar, b. volume ruangan diperbesar, c. ditambah Fe2O3, d. konsentrasi gas CO diperbesarPEMBAHASAN a. tekanan diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang kecil wujud gas, karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka tekanan tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan b. volume diperbesar akan menggeser ke reaksi dengan jumlah koefisien yang besar wujud gas, karena yang berwujud gas di kedua sisi sama jumlah koefisiennya, maka volume tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan c. karena Fe2O3 berwujud padat maka tidak akan menggeser reaksi kesetimbangan d. konsentrasi gas CO diperbesar maka reaksi akan bergeser ke kanan atau menjauhi zat yang ditambah konsentrasinyaSoal sistem kesetimbangan Ag ⇔ 2Bg diperoleh data eksperimen konsentrasi A dan B pada saat setimbang di berbagai suhu sebagai berikut Dari data tersebut hitunglah nilai Kp untuk setiap suhu, kemudian jelaskan apakah reaksinya eksoterm atau endotermPEMBAHASAN Karena dengan naiknya suhu nilai K semakin kecil artinya dengan naiknya suhu reaksi bergeser ke kiri. Agar reaksi bergeser ke kanan maka suhu harus diturunkan atau reaksinya EksotermSoal ruangan 10 liter terdapat kesetimbangan CO2g + H2g ⇔ COg + H2Og Pada suhu ToC terdapat dalam kesetimbangan gas CO2 dan gas H2 masing-masing 2 mol serta gas CO dan uap air masing-masing 4 mol. Pada suhu yang tetap ditambahkan 4 mol gas CO2 dan 4 mol gas H2. Bagaimanakah komposisi setelah tercapai kesetimbangan yang baruPEMBAHASAN Untuk suhu tetap nilai K tidak berubah atau K1 = K2 mol CO2 sesudah ditambah = 6 mol mol H2 sesudah ditambah = 6 mol karena yang ditambah dibagian kiri maka reaksi akan bergeser ke kanan Reaksi CO2g + H2g ⇔ COg + H2Og M 6 6 4 4 R x x – x x + S 6-x 6-x 4+x 4+x Sumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoKumpulan Soal Ulangan Essai Reaksi Kesetimbangan & PembahasannyaSoal rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikutN2g + 3H2g ⇔ 2NH3 gFe3+aq + SCN–aq ⇔ FeSCN2+ aqFe2O3s + 3COg ⇔ 2Fes + 3CO2gCH3COOHl + C2H5OHl ⇔ CH3COOC2H5l + H2OlCu2+aq + Zns ⇔ Cus + Zn2+aqPEMBAHASAN Soal dalam bejana yang volumenya 20 liter direaksikan 0,5 mol gas H2 dan I2 pada suhu ToC, membentuk reaksi setimbangH2g + I2g ⇔ 2HIg Jika nilai tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah 36, tentukan konsentrasi masing-masing gas pada saat Maka jumlah mol zat dalam keadaan setimbang nH2 = 0,5 – 0,375 = 0,125 mol nI2 = 0,5 – 0,375 = 0,125 molnHI = 2 x 0,375 = 0,75 molSoal ruang 10 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas H2 hingga terjadi reaksi setimbangN2g + H2g ⇔ NH3 g Pada saat setimbang terdapat 0,25 mol gas N2 dan tekanannya 3 atm. Hitung nilai Kc dan KpPEMBAHASAN Soal reaksi kesetimbanganBiCl3aq + H2Ol ⇔ BiOCls + 2HClaq Apa yang terjadi jika ke dalam sistem tersebutditambahkan HCl pekatditambah airditambah BiOClPEMBAHASAN Penambahan HCl akan menyebabkan reaksi bergeser ke kiri atau menjauhi HCl karena penambahan konsentrasi menyebabkan reaksi bergeser menjauhi zat yang di tambahtidak akan mempengaruhi kesetimbangan karena berwujud liquid atau cairan tidak mengalami perubahan konsentrasi sehingga tidak menyebabkan perubahan Kcpenambahan BiOCl yang berwujud padat tidak akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan karena berwujud padat tidak akan mengalami perubahan konsentrasi sehingga tidak akan menyebabkan perubahan KcSoal pembuatan asam sulfat dengan menggunakan proses kontak terdapat reaksi2SO2g + O2g ⇔ 2SO3g Bagaimanakah kondisi ideal yang tepat agar didapatkan hasil sebanyak-banyaknya?PEMBAHASAN Agar dihasilkan SO3 sebanyak-banyaknya maka reaksi harus bergeser ke kanan, koefisien kanan lebih kecil dibandingkan koefisien kecil, maka cara agar diperoleh hasil SO2 dan O­2 ditambahVolume diperkecil bergeser ke koefisien yang kecilTekanan diperbesar bergeser ke koefisien yang kecilSoal reaksi kesetimbanganN2g + 2O2g ⇔ 2NO2g DH = +180 kJ Tetapan kesetimbangan pada suhu adalah 6,2 x 10-4Jika pada bejana yang volumenya 25 liter terdapat 0,27 mol N2; 0,001 mol NO2; dan x mol O2 dalam keadaan setimbang, tentukan nilai xApa yang terjadi pada campuran tersebut jika suhunya diturunkan menjadi oCPEMBAHASAN b. Jika suhu diturunkan maka reaksi bergeser ke reaksi eksoterm. Dari data reaksi diperlihatkan DH reaksi ke kanan adalah endoterm + sebaliknya reaksi ke kiri adalah eksoterm -. Maka jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke kiri eksotermSoal kunci dalam proses pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah reaksi 2SO2g + O2g ⇔ 2SO3g ΔH = -198 kJ Gas SO2 dan O2 sebanyak 1,5 mol dan 0,5 mol dimasukkan ke dalam ruang katalisator dengan tekanan awal 3 atm dan suhu 430oC. Pada saat kesetimbangan, diperoleh perbandingan mol SO3 O2 = 2 1 dan tekanan gas SO3 1,9 tekanan gas SO2 dan O2 pada saat setimbangTentukan nilai KpPEMBAHASAN Soal batu bara dapat digunakan sebagai sumber gas hidrogen melalui reaksi Cs + H2Og ⇔ H2g + COg ΔH = +131 kJTuliskan rumusan tetapan kesetimbanganBagaimana komposisi dalam sistem kesetimbangan jika tekanan sistem dinaikkan?Jika pada suhu 730oC dalam sistem kesetimbangan tersebut tekanan parsial uap air = 90 atm, tekanan parsial CO = 100 atm, dan tekanan parsial gas H2 = 183 atm, tentukan nilai tetapan Tekanan sistem dinaikan akan menggeser reaksi kesetimbangan ke jumlah koefisien yang lebih kecil. Koefisien sebelah kiri = 1, koefisien kanan = 2. koefisien C tidak dimasukan karena berwujud solid/padat. Maka jika tekanan diperbesar akan bergeser ke koefisien yang kecil atau ke kiri. jumlah H2O bertambah banyak, H2 dan CO dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH3 terurai menurut reaksi kesetimbangan 2NH3g ⇔ N2g + 3H2g Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah 0,1 mol gas N2; 0,3 mol gas H2; dan 0,2 mol gas NH3; tentukannilai Kckomposisi awal sebelum NH3 teruraiderajat disosiasi NH3PEMBAHASAN Soal pemisahan besi dari bijih besi melibatkan reaksi kesetimbangan Fe2O3s + 3 COg ⇔ 2Fes + 3CO2g ΔH =+ a kJ Reaksi kesetimbangan terjadi pada suhu K dan mempunyai nilai tetapan kesetimbangan Kp = 2, besi yang dihasilkan jika tekanan diperbesar?Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika ke dalamnya ditambahkan Fe2O3?Bagaimanakah besi yang dihasilkan jika suhu dinaikkan?Bagaimanakah nilai Kp jika pada suhu tetap ke dalam sistem kesetimbangan ditambah gas CO?Bagaimanakah nilai Kp jika suhu dijadikan 950 K?PEMBAHASAN Jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke koefisien yang kecil. Reaksi di atas sebelah kiri koefisiennya = 3, sebelah kanan = 3. Wujud solid/padatan tidak dihitung karena tidak mempengaruhi tekanan. Pada reaksi tersebut jika tekanan diperbesar maka tidak akan menggeser kesetimbangan karena jumlah koefisien kiri = kanan. Sehingga jumlah besi akan ditambah Fe2O3 tidak akan menggeser kesetimbangan karena Fe2O3 berwujud padat tidak masuk ke dalam rumusan Kc karena wujud padat tidak mengalami perubahan konsentrasi. Sehingga jumlah besi akan suhu dinaikan maka reaksi bergeser ke reaksi endoterm. Di reaksi di atas perubahan entalpi bernilai positif artinya reaksi menuju ke kanan yaitu reaksi endoterm sedangkan reaksi ke kiri merupakan reaksi eksoterm. Jika suhu dinaikan maka reaksi akan bergeser ke reaksi endoterm atau ke kanan menuju pembentukan besi, sehingga besi semakin suhu dari K menjadi 950 K atau suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke reaksi eksoterm atau menuju ke kiri. Jika reaksi ke kiri sehingga zat di sebelah kiri akan bertambah banyak maka Kp akan berkurang. Karena zat pereaksi akan bertambah banyakSumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoContoh Soal Reaksi Kesetimbangan Pilihan Ganda SBMPTN Kimia SMA & PembahasanSoal UTBK 2019Diketahui grafik reaksi berikutPersamaan reaksi yang tepat adalah….A + B ⇔ CA + C ⇔ 2BA ⇔ 2B + CA ⇔ 4B + 2C5A ⇔ 8B + 4CPEMBAHASAN Yang menjadi pereaksi adalah A karena mengalami pengurangan konsentrasi sedangkan produk adalah B dan C karena konsentrasinya bertambah Jika dituliskan dalam reaksi yaitu sebagai berikut [A] mula-mula = 0,7 M [A] setimbang = 0,5 M [B] mula-mula = 0 M [B] setimbang = 0,8 M [C] mula-mula = 0 M [C] setimbang = 0,4 M Jika dibandingkan mol pada keadaan reaksi mol A mol B mol C = 0,2 0,8 0,4 = 1 4 2 Perbandingan ini akan sam dengan perbandingan koefisiennya, sehingga A ⇔ 4B + 2C Jawaban DSoal SBMPTN 2018Gas SF6 terurai menurut kesetimbangan berikutSF6g SF4g + F2gSuatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr, tetapan kesetimbangan, Kp reaksi di atas adalah….246810PEMBAHASAN DiketahuiTekanan awal SF6 = 48 torr Tekanan total = 60 torr Maka nilai x P Total = P SF6 + P SF4 + P F2 = 48-x + x + x = 48 + x 60 = 48 + x x = 12 torr Maka pada setimbang P SF6 = 48 – 12 = 36 torr P SF4 = P F2 = 12 torr Sehingga nilai Kp Jawaban BSoal SBMPTN 2017Pada wadah 1 L dan temperatur tertentu, terjadi reaksi kesetimbangan berikutH2g + I2g2HIgSaat kesetimbangan terdapat 2 mol H2, 2 mol I2, dan 4 mol HI. Kesetimbangan tersebut….bergeser ke kiri jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HIbergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HItidak bergeser jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HIbergeser ke kiri jika ditambahkan 2 mol H2, 2 mol I2 dan 1 mol HItidak bergeser jika ditambahkan 2 mol H2, 2 mol I2 dan 1 mol HIPEMBAHASAN Kita tentukan terlebih dahulu nilai Kc nya sebelum terjadinya penambahan Maka setelah penambahan kita akan menghitung Qc tetapan kesetimbangan sementara Pergeseran kesetimbangan akan ditentukan dari perbandingan nilai Qc dan KcJika Qc Kc Maka jumlah produk terlalu banya sehingga reaksi akan bergeser menuju ke pereaksi atau ke kiriKarena masing-masing pilihan berbeda penambahannya, maka Qc dihitung sesuai penambahannya masing-masingMaka jawaban yang tepat adalah B bergeser ke kanan jika ditambahkan 1 mol H2, 1 mol I2 dan 1 mol HI Jawaban BSoal SBMPTN 2016 Gas oksigen difluorida OF2 disintesis dari reaksi antara gas F2 dengan gas O2 menurut reaksi berikut2F2g + O2g 2OF2gDalam sebuah wadah dengan volume tertentu, tekanan awal gas F2 dan gas O2 diketahui masing-masing 1 atm. Jika pada kesetimbangan tekanan total gas adalah 1,75 atm, maka nilai Kp reaksi tersebut adalah….0,1330,2780,5550,7551,333PEMBAHASAN Kita tentukan nilai m,r,s nya Diketahui P total = 1,75 atm, maka nilai x P total = 1-x + 1-½x + x 1,75 = 2 – ½x ½x = 0,25 x = 0,5 Maka tekanan parsial masing-masing zat P F2 = 1 – x = 1 – 0,5 = 0,5 atm P O2 = 1 – ½x = 1 – = 0,75 atm P OF2 = x = 0,5 atm Menentukan Kp Jawaban ESoal SBMPTN 2015 Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 1,0 L terjadi kesetimbanganPCl3g + 3NH3g PNH23g + 3HClgKonsentrasi PCl3 dan NH3 dalam kesetimbangan masing-masing 0,2 M, dan konsentrasi PNH23 dan HCl masing-masing adalah 0,1 M. Bila ke dalam wadah tersebut ditambahkan gas NH3 dan HCl masing-masing 0,4 dan 0,2 mol, maka konsentrasi gas PNH23 dalam kesetimbangan yang baru adalah….0,10 M0,12 M0,15 M0,20 M0,30 MPEMBAHASAN Kita tentukan nilai Kc sebelum penambahan konsentrasi NH3 dan HCl Nilai Kc akan tetap sama jika ditambah NH3 0,4 M dan HCl 0,2 M karena volume = 1 L, maka mol sama dengan molaritasnya Kedua sisi di akar 4 kan 0,50,2 – x = 0,1 + x 0,1 – 0,5 x = 0,1 + x 1,5 x = 0 x = 0 Maka konsentrasi PNH23 saat setimbang = 0,1 + x = 0,1 + 0 = 0,1 M Jawaban AUntuk Soal No 40 dan 41, bacalah narasi berikutProses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan produksi amonia berdasarkan reaksi3H2g + N2g 2NH3 gData Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalahSoal SBMPTN 2014Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut di atas, pernyataan yang benar adalah…untuk meningkatkan hasil reaksi NH3, maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan pembentukan amonia adalah reaksi eksotermisperubahan entalpi reaksi peruraian amonia berharga negatifproduk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendahpenambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbanganPEMBAHASAN Dari data di atas jika suhu dinaikan maka nilai Kc dan Kp menjadi lebih kecil. Kita tau bahwa Kc dan Kp berbading lurus dengan jumlah produk dan berbanding terbalik dengan jumlah pereaksi artinya jika Kc atau Kp makin kecil maka jumlah produk menjadi sedikit atau pereaksi bertambah atau dikatakan reaksi sedang bergeser ke kiri menuju pereaksi kalau suhu dinaikan. Hal ini disebabkan karena pembentukan amonia bersifat eksoterm. Jika dituliskan persamaan termokimianya. 3H2g + N2g 2NH3 g ΔH = -x kJ Jawaban BSoal SBMPTN 2014Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 25 oC tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada saat kesetimbangan tersebut adalah….3000 atm3100 atm3011 atm3101 atm3111 atmPEMBAHASAN Pada suhu 25 oC reaksi tersebut memiliki Kp = 9 x 105, Maka untuk mengetahui tekanan total sistem kita akan mencari tekanan parsial NH3 dari nilai Kp. P NH32 = 9 x 106 Maka tekanan totalnya = P NH3 + P N2 + P H2 = + 10 + 1 = atm Jawaban CSoal SBMPTN 2013Dekomposisi gas N2O4 menjadi NO2 pada 400 K dalam tabung tertutup sesuai dengan reaksi berikutN2O4g 2NO2g Kp = 4Jika tekanan awal gas N2O4 adalah 72 atm, makatekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah 80 atmsetelah tercapai kesetimbangan tekanan parsial gas N2O4 adalah 64 atmnilai Kp > 4 pada suhu di atas 400 Kpada kondisi kesetimbangan tekanan parsial NO2 dua kali tekanan parsial N2O4PEMBAHASAN Yang diketahui hanya kondisi tekanan mula-mula N2O4, untuk yang reaksi dimisalkan dengan x 288 – 4x = 4x2 4x2 + 4x – 288 = 0 x2 + x – 72 = 0 x + 9x – 8 = 0 x = -9 atau x = + 8 x yang paling mungkin adalah x = +8 Maka saat kesetimbangan P N2O4 = 72 – x = 72 – 8 = 64 atm PNO2 = 2x = 2 x 8 = 16 atm maka P total = PN2O4 + PNO2 = 64 + 16 = 80 atm BENARSesuai perhitungan PN2O4 saat setimbang = 64 atm. BENARReaksi dekomposisi merupakan contoh dari reaksi endoterm. Jika suhu dinaikan di atas 400 K, maka reaksi akan bergeser ke reaksi endoterm atau menuju ke produk. Maka tekanan produk akan bertambah besar dan nilai Kp akan menjadi lebih besar dari 4. BENARSaat setimbang, PNO2 = 16 atm dan PN2O4 = 64 atm, maka PNO2 = 1/4 PN2O4. SALAHJawaban ASoal SNMPTN 2012Campuran 0,5 mol H2 dan 0,2 mol I2 direaksikan dalam wadah tertutup bervolume 5 L pada 448 oC hingga terjadi kesetimbanganH2g + I2g 2HIgJika pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol HI, maka harga Kc pada 448 oC untuk reaksi tersebut adalah….0,20,51,02,05,0PEMBAHASAN Kita tuliskan keadaaan m,r,s nya mol H2 dan I2 di reaksi = 0,1 karena perbandingan mol dan koefisien dengan HI Karena volumenya V = 5 L, maka nilai Kc Jawaban CSoal SNMPTN 2011Amonium karbamat, NH4CO2NH2 mengurai menurut reaksi berikutNH4CO2NH2s 2NH3g + CO2gJika pada suhu tertentu tekanan total sistem adalah 0,30 atm, maka nilai tetapan kesetimbangan, Kp, adalah….2,0 x 10-24,0 x 10-21,0 x 10-32,0 x 10-34,0 x 10-3PEMBAHASAN Rumusan Kp hanya memasukan wujud gas saja. Maka tekanan total berasal dari penjumlahan PNH3 dan PCO2 karena berwujud gas. Maka PNH3 dan PCO2 dari perbandingan koefisien/perbandingan mol. Maka nilai Kp nya Kp = PNH32. PCO2 = 0,2 = 0,004 = 4 x 10-3 Jawaban ELatihan Soal Reaksi Kesetimbangan Kelas XIAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Gimana belajar reaksi kesetimbangannya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal reaksi kesetimbangan berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. Dalamruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N 2 dan 1,5 mol gas H 2. Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N 2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu PertanyaanDalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya?Dalam sebuah ruang tertutup terdapat gas ideal dengan suhu 27°C, tekanan 3 atm, dan volume 8 L. Jika gas dipanaskan sampai suhu 127°C, volumenya menjadi tiga kali semula. Berapa besar tekanannya? DAMahasiswa/Alumni Universitas Jenderal SoedirmanJawabanbesar tekanannya menjadi 1,33 atm. besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui V 1 ​ = 8 L P 1 ​ = 3 atm T 1 ​ = 2 7 ∘ C = 300 K T 2 ​ = 12 7 ∘ C = 400 K V 2 ​ = 3 V 1 ​ = 24 L Ditanya P 2 ​ Jawab Hukum Boyle-Gay Lussacpada gas ideal dirumuskan T 1 ​ P 1 ​ V 1 ​ ​ 300 3 ⋅ 8 ​ P 2 ​ ​ = = = ​ T 2 ​ P 2 ​ V 2 ​ ​ 400 P 2 ​ ⋅ 24 ​ 1 , 33 atm ​ Jadi,besar tekanannya menjadi 1,33 yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 1,33 atm. Diketahui Ditanya Jawab Hukum Boyle-Gay Lussac pada gas ideal dirumuskan Jadi, besar tekanannya menjadi 1,33 atm. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! RiskiFerdian February 21, 2020 kim 11 4.3 Dalam ruangan yang tekanannya 3 atm, dipanaskan 0,5 mol gas N dan 1,5 mol gas H Pada suhu 400 K, terjadi reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) Ternyata pada saat setimbang terdapat gas N2 sebanyak 0,25 mol. Hitunglah Kp dan Kc pada saat itu PEMBAHASAN BerandaDalam ruang tertutup terdapat 12 m 3 gas yang memp...PertanyaanDalam ruang tertutup terdapat 12 m 3 gas yang mempunyai tekanan 3 atm. Agar tekanannya menjadi 0,5 atm pada suhu tetap, maka volumenya harus dijadikan...Dalam ruang tertutup terdapat 12 gas yang mempunyai tekanan 3 atm. Agar tekanannya menjadi 0,5 atm pada suhu tetap, maka volumenya harus dijadikan... 72 36 18 6 INI. NuruzzamanMaster TeacherMahasiswa/Alumni UIN Sunan KalijagaJawabanjawaban yang paling tepat adalah yang paling tepat adalah A. PembahasanDiketahui Ditanya ? Penyelesaian Jadi, jawaban yang paling tepat adalah Ditanya ? Penyelesaian Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!306Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia xvnORy.
  • h9zjn8ushs.pages.dev/124
  • h9zjn8ushs.pages.dev/159
  • h9zjn8ushs.pages.dev/292
  • h9zjn8ushs.pages.dev/422
  • h9zjn8ushs.pages.dev/559
  • h9zjn8ushs.pages.dev/126
  • h9zjn8ushs.pages.dev/466
  • h9zjn8ushs.pages.dev/537

    • dalam ruangan yang tekanannya 3 atm